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臭氧的键角为，若用杂化轨道描述中心氧原子的成键轨道，试按键角与轨道成分的关系式计算: (1)成键杂化轨道中系数和值; (2)成键杂化轨道中每个原子轨道贡献的百分数。
（1）根据归一性和键角与与轨道成分的关系式得
解得
所以，的中心O原子的成键杂化轨道为
因为的中心O原子为杂化，所以被孤对电子占据的杂化轨道为
（2）按态叠加原理，杂化轨道中某一原子轨道所占的成分(即该原子轨道对杂化轨道的贡献)等于该原子轨道组合系数的平方。因此，的贡献分别为和，即分别约为0.3108和0. 6892。
- 作者:XUPIPI
- 链接:https://tangly1024.com/article/d82b82a8-0d3f-4292-b824-8055589800a4
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